Beungkeut kovalén: Béda antarrépisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
SieBot (obrolan | kontribusi) m bot Nambih: sr:Ковалентна веза |
Xqbot (obrolan | kontribusi) m bot Nambih: eu:Lotura kobalente; kosmetik perubahan |
||
Baris ka-60: | Baris ka-60: | ||
{{pondok}} |
{{pondok}} |
||
⚫ | |||
[[Kategori:Beungkeut kimia]] |
[[Kategori:Beungkeut kimia]] |
||
[[Kategori:Kimia]] |
[[Kategori:Kimia]] |
||
⚫ | |||
[[af:Kovalente binding]] |
[[af:Kovalente binding]] |
||
Baris ka-79: | Baris ka-78: | ||
[[es:Enlace covalente]] |
[[es:Enlace covalente]] |
||
[[et:Kovalentne side]] |
[[et:Kovalentne side]] |
||
[[eu:Lotura kobalente]] |
|||
[[fa:پیوند کووالانسی]] |
[[fa:پیوند کووالانسی]] |
||
[[fi:Kovalenttinen sidos]] |
[[fi:Kovalenttinen sidos]] |
Révisi nurutkeun 2 Juli 2009 05.31
Beungkeut kovalén hartina beungkeut kimia nu cirina babagi hiji atawa leuwih éléktron antara dua atom. Sacara umum, beungkeut téh ditangtukeun ku ayana pabetot-betot atawa daya tarik nu ngajadikeun kabentukna hiji molekul. Mindengna mah ieu beungkeut kabentuk ku dieusina kulit éléktron luar. Sabalikna ti interaksi éléktrostatik dina beungkeut ionik, kakuatan beungkeut kovalén mah gumantung kana hubungan antara atom-atom dina molekul poliatomik.
Tumbu kaluar
Baca ogé
- Beungkeut kimia
- Beungkeut ionik
- Kombinasi liniér orbital atom
- Beungkeut logam
- Hibridisasi
- Beungkeut hidrogén
- Beungkeut nonkovalén
- Beungkeut disulfida
Artikel ieu mangrupa taratas, perlu disampurnakeun. Upami sadérék uninga langkung paos perkawis ieu, dihaturan kanggo ngalengkepan. |