Superasam

Dumasar ka harti klasik, superasam nyaéta asam nu kaasamanna leuwih ageng ti asam sulfat murni 100%,^[1] nu miboga nilai fungsi kaasaman Hammett (H₀) −12. Dumasar ka harti modérn, superasam nyaéta medium nu miboga poténsial kimia proton nu leuwih ageng ti asam sulfat murni.^[2] Superasam nu aya sacara komérsial di antawisna asam trifluorometanasulfonat (CF₃SO₃H), nu disebut ogé asam triflat, jeung asam fluorosulfat (HSO₃F), kaduana sarébu kali leuwih kuat (ku sabab miboga nilai H₀ leuwih négatif) ti asam sulfat. Seueur superasam kuat dibuat ku cara ngagabungkeun asam Lewis kuat jeung asam Brønsted kuat. Superasam kuat nu kaasup jenis ieu nyaéta asam fluoroantimonat. Kelompok superasam lian, kelompok asam karborana, ngandung sababaraha asam pangkuatna nu dipikaterang.

Tingali ogé

Rujukan

↑ Hall NF, Conant JB (1927). "A Study of Superacid Solutions". Journal of the American Chemical Society. 49 (12): 3062–70. doi:10.1021/ja01411a010.
↑ Himmel D, Goll SK, Leito I, Krossing I (2010). "A Unified pH Scale for All Phases". Angew. Chem. Int. Ed. 49 (38): 6885–6888. doi:10.1002/anie.201000252. PMID 20715223.

Artikel ieu mangrupa taratas, perlu disampurnakeun. Upami sadérék uninga langkung paos perkawis ieu, dihaturan kanggo ngalengkepan.

[Conant-1] Hall NF, Conant JB (1927). "A Study of Superacid Solutions". Journal of the American Chemical Society. 49 (12): 3062–70. doi:10.1021/ja01411a010.

[Krossing-2] Himmel D, Goll SK, Leito I, Krossing I (2010). "A Unified pH Scale for All Phases". Angew. Chem. Int. Ed. 49 (38): 6885–6888. doi:10.1002/anie.201000252. PMID 20715223.

[1]

[2]